https://wiki-raamsdonk.nl/index.php?action=history&feed=atom&title=NatriumsilicaatNatriumsilicaat - Bewerkingsoverzicht2026-05-02T12:29:06ZBewerkingsoverzicht voor deze pagina op de wikiMediaWiki 1.43.6https://wiki-raamsdonk.nl/index.php?title=Natriumsilicaat&diff=151687&oldid=prevColani: /* Externe links */2024-11-21T03:13:51Z<p><span class="autocomment">Externe links</span></p>
<p><b>Nieuwe pagina</b></p><div>{{Infobox chemische stof<br />
| Naam = Natriumsilicaat<br />
| afbeelding1 = Sodium-metasilicate-repeating-unit-2D.png<br />
| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van natriumsilicaat<br />
| afbeelding2 = Sodium-metasilicate-chain-from-xtal-3D-balls.png<br />
| onderschrift2 = [[Molecuulmodel]] van natriumsilicaat<br />
| afbeelding3 = Křemičitan sodný.png<br />
| onderschrift3 = Natriumsilicaatpoeder<br />
| afbeelding4 = <br />
| onderschrift4 = <br />
| Formule = Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub><br />
| Molgewicht = 122,0632386<br />
| SMILES = [O-][Si](=O)[O-].[Na+].[Na+]<br />
| InChI = 1S/2Na.O3Si/c;;1-4(2)3/q2*+1;-2<br />
| IUPAC = natriummetasilicaat<br />
| AndereNamen = waterglas<br />
| CAS = 6834-92-0<br />
| EINECS = 229-912-9<br />
| EG = 014-010-00-8<br />
| VN = 3253<br />
| PubChem = 23266<br />
| Beschrijving = Kleurloze tot witte vaste stof<br />
| Vergelijkbaar = [[kaliumsilicaat]]<br />
| AfbWaarsch = {{Pictogram GHS|C|X}}<br />
| TekstWaarsch = Gevaar<br />
| Carcinogeen = <br />
| Hygroscopisch = ja<br />
| Rzinnen = {{H314}} - {{H335}}<br />
| EUHzinnen = ''geen''<br />
| Szinnen = {{P261}} - {{P280}} - {{P305+P351+P338}} - {{P310}}<br />
| Omgang = <br />
| Opslag = Gescheiden van sterke zuren, voeding en voeder, metalen, halogenen. Opslaan op een plaats met een betonnen vloer die bestand is tegen corrosie.<br />
| ADR = Gevarenklasse 8<br />
| MAC = <br />
| LethaalRat = <br />
| LethaalKonijn = <br />
| MSDS = <br />
| Aggregatie= vast<br />
| Kleur = kleurloos-wit<br />
| Dichtheid = 2,4<br />
| Smeltpunt = 1088<br />
| Kookpunt = <br />
| Vlampunt = <br />
| Zelfontbranding = <br />
| Dampdruk = <br />
| Oplosbaarheid = <br />
| GoedOplIn = water<br />
| SlechtOplIn = <br />
| OnoplIn = <br />
| Dipoolmoment = <br />
| Viscositeit = <br />
| Kristalstructuur = <br />
| fG0g = <br />
| fG0l = <br />
| fG0s = <br />
| fH0g = <br />
| fH0l = <br />
| fH0s = −1519<br />
| S0g = <br />
| S0l = <br />
| S0s = 113,8<br />
| Cpm0 = <br />
| Evenwicht = <br />
| KlassiekeAnalyse = <br />
| Spectra = <br />
}}<br />
<br />
'''Natriumsilicaat''', '''natriummetasilicaat''' of '''waterglas''' is een oplosbaar natriumzout van [[kiezelzuur]], met als [[brutoformule]] Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> (in [[watervrij]]e toestand). Het komt voor als een kleurloze tot witte, [[hygroscopisch]]e [[vaste stof]] in diverse vormen, die redelijk goed oplosbaar is in [[water]]. Meestal komt het voor als pentahydraat: Na<sub>2</sub>SiO<sub>3</sub> · 5 H<sub>2</sub>O.<br />
<br />
== Synthese ==<br />
Natriumsilicaat kan worden bereid in een ovenproces of in een hydrothermaal reactorproces.<br />
<br />
In het ovenproces wordt natriumsilicaat bereid door bij hoge temperatuur (1400°C) [[zand]] en [[natriumcarbonaat]] samen te smelten:<br />
<br />
:<chem>Na2CO3 + SiO2 -&gt; Na2SiO3 + CO2</chem><br />
Het smeltproduct wordt daarna aan water blootgesteld en de oplosbare delen gaan in oplossing.<br />
<br />
In het hydrothermaal reactorproces ontstaat natriumsilicaat uit de reactie van [[zand]] en [[natronloog]]:<br />
<br />
:<chem>2NaOH + SiO2 -&gt; Na2SiO3 + H2O</chem><br />
<br />
== Toepassingen ==<br />
Natriumsilicaat kent vele technische toepassingen:<br />
* Het is een vaak voorkomend ingrediënt van schoonmaakmiddelen, waar het op de verpakking wordt vermeld als natriumsilicaat (of de [[Engels]]e benaming ''sodium silicate''). Het wordt ook toegepast in [[lijm]]en en [[Bindmiddel (vloeistof)|bindmiddelen]], in bijvoorbeeld [[karton]] en montagekit voor [[Uitlaat (verbrandingsmotor)|uitlaatsystemen]].<br />
* Natriumsilicaat wordt gebruikt om toegevoegd te worden aan de lijm waarmee [[Poster (kunst)|posters]] geplakt worden. Hierdoor zijn de posters beter bestand tegen regen.<br />
* Bij aanzuring ontstaat [[silicagel]], een vorm van [[kiezelzuur]] die vooral wordt gebruikt in verpakkingen om de [[relatieve vochtigheid]] te verlagen.<br />
* Natriumsilicaat wordt gebruikt om vloeren, muren of betonwanden waterdicht te maken. Daarvoor wordt het op bestaande vloeren, muren of betonwanden aangebracht met een kwast of roller. Bij nieuw werk wordt het door beton of specie gemengd en ontstaat er een waterdicht eindproduct. Het is ook te gebruiken om [[rieten dak]]en minder brandgevaarlijk te maken.<br />
* Men kan het ook gebruiken om keramische bloemvazen waterdicht te maken.<br />
* Natriumsilicaat is een populaire stof bij chemische demonstraties, bijvoorbeeld voor het maken van een [[chemische tuin]].<br />
* Als middel om verse eieren te conserveren. De poreuze eierschaal wordt afgesloten.<br />
<br />
== Toxicologie en veiligheid ==<br />
De oplossing in [[water]] is een [[sterke base]]. Ze reageert dus hevig met [[Zuur (scheikunde)|zuren]] en is [[corrosief]] voor [[aluminium]] en [[Zink (element)|zink]]. In contact met deze materialen wordt er [[Diwaterstof|waterstofgas]] gevormd. Natriumsilicaat reageert met [[Halogeen|halogenen]], waardoor kans op [[Brand (vuur)|brand]] ontstaat.<br />
<br />
Natriumsilicaat is corrosief voor de [[Oog (anatomie)|ogen]], de [[huid]] en de [[Ademhalingsstelsel|luchtwegen]]. Inademing van stof of dampen ervan kan [[longoedeem]] veroorzaken.<br />
<br />
== Externe links ==<br />
* {{Link International Chemical Safety Card|id=0359|label=natriumsilicaat (watervrij)}}<br />
* {{Link GESTIS|ZVG=492108}}<br />
* {{en}} [http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9925036 MSDS van ''natriumsilicaat'']<br />
<br />
[[Categorie:Natriumzout]][[Categorie:Silicaat]][[Categorie:Corrosieve stof]]</div>Colani